Las propiedades intensivas y extensivas son las dos clases de propiedades físicas de la materia. Una propiedad física, a su vez, es aquella que se puede observar y medir sin cambiar la composición química de la muestra. El físico-químico y físico Richard C. Tolman acuñó los términos «intensivo» y «extensivo» en 1917. Aquí hay una explicación de qué son...
La densidad es la medida de la cantidad de masa por unidad de volumen. Los cálculos de densidad se realizan mediante la fórmula: dondeρ = densidadm = masaV = volumen Problemas de ejemplo:1. Calcule la densidad en g / mL de 30 mL de solución que pesa 120 gramos.2. Calcule la densidad en g / mL de...
La ley de Gay-Lussac o la ley de Amonton establece que la temperatura y la presión absolutas de un gas ideal son directamente proporcionales, en condiciones de masa y volumen constantes. En otras palabras, calentar un gas en un recipiente sellado hace que su presión aumente, mientras que enfriar un gas reduce su presión. La razón por la que esto sucede es que el aumento de...
La ley de los gases combinada es una ley de los gases ideales que combina la ley de Boyle, la ley de Charles, y la ley de Gay-Lussac. Establece que la relación entre el producto presión-volumen y la temperatura absoluta de un gas es una constante. Se permite que cambien la presión, el volumen y la temperatura, pero la cantidad de gas (número de moles) permanece...
La ley de Charles o la ley de los volúmenes es una ley de los gases ideales que establece que el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas son proporcionales a presión constante. Duplicar la temperatura de un gas duplica su volumen. Reducir a la mitad la temperatura de un gas reduce a la mitad su volumen. La ley toma...
La ley de Boyle o la ley de Mariotte establece que la presión de un gas ideal es inversamente proporcional al volumen en condiciones de masa y temperatura constantes. Cuando aumenta el volumen de gas, la presión disminuye. Cuando el volumen disminuye, la presión aumenta. La ley de Boyle toma su nombre del químico y físico Robert Boyle, quien publicó la ley en 1862....
La ley de Avogadro establece que el volumen de un gas ideal es directamente proporcional al número de moles de gas, en condiciones de temperatura y presión constantes. A medida que aumenta el número de moles de un gas, el volumen aumenta proporcionalmente. Esto es independiente del tamaño de las partículas de gas o de su masa molar, por lo que...
La presión de vapor (o presión de vapor) es la presión de equilibrio de un vapor por encima de su estado líquido o sólido en un recipiente cerrado. En este tipo de sistema cerrado, algunas moléculas de un líquido o un sólido tienen suficiente energía cinética para escapar a la superficie y entrar en la fase de vapor (gas). Mientras tanto, algunas moléculas de vapor chocan...
El factor de van’t Hoff ( i ) es el número de moles de partículas formadas en solución por mol de soluto. Es una propiedad del soluto y no depende de la concentración para una solución ideal. Sin embargo, el factor de van’t Hoff de una solución real puede ser menor que el valor calculado para una solución real a valores de alta...
Varios factores afectan la velocidad de reacción. Una reacción química solo ocurre si las partículas reactivas chocan entre sí con éxito. Cualquier cosa que aumente la probabilidad de colisiones de partículas exitosas aumenta la velocidad de reacción. El uso de estos factores para controlar la velocidad de una reacción química es importante para muchos procesos químicos. Por ejemplo,...
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