Molécula polar
Definición de molécula polar
Una molécula polar es una especie química en la que la distribución de electrones entre los átomos unidos covalentemente no es uniforme. La polaridad es una descripción de cuán diferentes son los polos eléctricos de una molécula. Si son muy diferentes, se puede decir que la especie es una molécula muy polar. Algunas especies químicas, como las cadenas de moléculas de carbono, comparten electrones por igual y se dice que son moléculas apolares. Por lo general, la designación de si una molécula es polar o no polar proviene de la suma de todos sus enlaces considerados juntos. Cada átomo tiene una cierta electronegatividad. Cuando se une a otro átomo, el átomo con mayor electronegatividad tenderá a atraer más electrones. Si la diferencia no es grande, se forma un enlace no polar. Si la diferencia es considerable, se formará un enlace polar y un átomo atraerá más electrones.
En los casos más extremos, el átomo con mayor electronegatividad quitará los electrones del primer átomo y no los compartirá en absoluto. Esto crea un enlace iónico que es simplemente una atracción entre las dos especies de átomos que son positivos y negativos. Debido a que no comparten electrones, ningún enlace físico conecta a estas especies y se consideran iones en una matriz y no moléculas polares.
Ejemplos de molécula polar
Agua
La molécula polar más importante de la Tierra es el agua. Como se ve en la imagen de abajo, el agua es una molécula polar debido a la fuerte electronegatividad del átomo de oxígeno. Esto fuerza a la mayoría de los electrones al lado de la molécula donde está presente el oxígeno, creando un área altamente negativa. El otro lado de la molécula se vuelve más positivo debido a los protones de los átomos de hidrógeno. La polaridad de esta molécula puede crear una gran cantidad de reacciones en el medio ambiente. Puede disolver iones y otras moléculas polares y puede crear enlaces de hidrógeno temporales con otras moléculas de agua.
Debido a que el agua es una molécula polar que puede interactuar con otras moléculas de agua, crea una estructura más estable. Esto permite que el agua tenga una alta capacidad calorífica., o capacidad para almacenar la energía del calor en estos enlaces. Si bien se necesita mucha energía para calentar el agua, también se mantiene caliente durante más tiempo que la mayoría de los líquidos. Ésta es parte de la razón por la que la vida es posible en la Tierra, porque el agua puede transportar calor a regiones del avión que reciben poca energía solar.
Amoníaco
Otra molécula polar simple es el amoníaco. La fórmula química del amoníaco es NH3 y se puede ver estructuralmente en la imagen de abajo. El átomo de nitrógeno, como el oxígeno en el agua, es mucho más electronegativo que los hidrógenos unidos. Esto provoca una distribución desigual de electrones y hace que el amoníaco sea una molécula polar. El amoníaco, aunque se usa como limpiador, se encuentra en la naturaleza como producto de desecho. Los peces y otros animales acuáticos disipan el amoníaco directamente, mientras que los animales terrestres a menudo lo convierten en urea y otras formas menos tóxicas. Debido a que el amoníaco es una molécula polar, se puede disolver con agua. Como el amoníaco es un subproducto de la descomposición y creación de proteínas y sustancias corporales, la mayoría de los sistemas excretores dependen del agua para eliminar el amoníaco del cuerpo.
Términos de biología relacionados
- Polaridad: medida de la diferencia eléctrica dentro de una molécula, enlace o estructura.
- Molécula no polar: una molécula formada por átomos electronegativamente similares, que distribuye los electrones por igual.
- Molécula anfifílica: algunas moléculas grandes que tienen regiones polares y no polares, como los fosfolípidos que se utilizan para crear membranas celulares.
- Electronegatividad: la medida de la atracción que tiene un átomo por los electrones, que puede determinar la polaridad de los enlaces formados con ese átomo.
