La fórmula empírica o fórmula más simple de un compuesto químico es la proporción más simple de elementos que componen la molécula. Estas proporciones se indican mediante subíndices junto a los símbolos de los elementos. Este problema de ejemplo lo guiará a través de los pasos para determinar la fórmula empírica de un compuesto.

Por ejemplo: la fórmula molecular del peróxido de hidrógeno es H 2 O 2. Esto significa que hay dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno en una molécula de peróxido de hidrógeno. La relación entre estos elementos es de 1: 1. Por cada átomo de hidrógeno presente en la molécula, hay un átomo de oxígeno. La fórmula empírica del peróxido de hidrógeno es HO.

Problema de ejemplo:
Se encuentra que una muestra de un compuesto contiene 63.5% de plata, 8.2% de nitrógeno y 28.3% de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto?

Solución:
Paso 1:  suponga que tiene 100 gramos de la muestra. Esto hace que sea más fácil determinar las cantidades en gramos para cada elemento en el compuesto a partir de las composiciones porcentuales dadas.

100 gramos del compuesto tendrán:
63,5 gramos de plata
8,2 gramos de nitrógeno
28,3 gramos de oxígeno

Paso 2: convierte estos pesos en lunares.

Usa una  tabla periódica para obtener los pesos atómicos de cada elemento.
Plata: 107,87 g / mol
Nitrógeno: 14,01 g / mol
Oxígeno: 16,00 g / mol

Divida el peso de la muestra por el peso atómico para obtener el número de moles de cada elemento
Plata:

Nitrógeno:

Oxígeno:

Paso 3: Determine la proporción de números enteros más pequeña entre estos valores.

El mejor lugar para comenzar es encontrar la menor cantidad de lunares. En este caso, es plata y nitrógeno a 0,59 moles. Divida la cantidad de cada elemento por este número.

Plata:

Nitrógeno:

Oxígeno:

Por cada mol de plata hay un mol de nitrógeno y 3 moles de oxígeno.
La fórmula empírica es entonces AgNO 3.

Respuesta:
La fórmula empírica de este compuesto es AgNO 3.

Descubre más ejemplos en el rincón de la química.

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