Cuando una sustancia cambia su estado de materia, se necesita una cantidad específica de energía para completar el cambio. Cuando el cambio de fase es entre sólido y líquido, la cantidad de energía por unidad de masa se llama calor de fusión. Estos problemas de ejemplo de calor de fusión mostrarán cómo aplicar el calor de fusión a las ecuaciones de calor.
La ecuación para encontrar esta energía es bastante simple.
Q = m · ΔH f
donde
Q = Energía
m = masa
ΔH f = calor de fusión
Calor de Fusion Problema de ejemplo 1
Pregunta: El calor de fusión del agua es 334 J / g. ¿Cuánta energía se requiere para derretir 50 gramos de hielo en agua líquida?
Solución: aplique esta información a la fórmula.
m = 50 gramos
ΔH f = 334 J / g
Q = m · ΔH f
Q = (50 g) · (334 J / g)
Q = 16700 J = 16.7 kJ
Respuesta: Se necesitan 16700 julios o 16,7 kilojulios de derretir 50 gramos de hielo en agua.
Problema de ejemplo de calor de fusión 2
Pregunta: Si se necesitan 41000 julios de calor para fundir 200 gramos de cobre sólido en cobre líquido, ¿cuál es el calor de fusión del cobre?
Solución: Primero, enumere lo que sabemos.
m = 200 g
Q = 41000 J
Aplique esto a la ecuación del calor de fusión.
Q = m · ΔH f
41000 J = (200 g) · ΔH f
Resuelva para ΔH f.
ΔH f = 41000 J / 200 g
ΔH f = 205 J / g
Respuesta: El calor de fusión del cobre es 205 J / g.
Consejo de ejemplo de calor de fusión: ¡Revise sus unidades!
La principal fuente de errores de funcionamiento de los problemas relacionados con el calor de fusión son las unidades. Asegúrese de hacer coincidir las unidades decalorde fusión a las unidades que necesitas en tus problemas. Los calores de fusión se pueden expresar como julios / gramo, kilojulios / kilogramo, calorías / gramo o incluso julios / mol para los químicos. Verificar dos veces las unidades es una forma sencilla de evitar errores innecesarios.
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