tendencias de la tabla periódica

La organización de la tabla periódica muestra las tendencias periódicas de seis propiedades físicas diferentes de los elementos: radio atómico, afinidad electrónica, electronegatividad, energía de ionización y carácter metálico / no metálico.

Radio atómico

El radio atómico es la mitad de la distancia entre dos átomos idénticos que se tocan.

  • Aumenta a medida que te mueves de derecha a izquierda.
  • El radio atómico aumenta a medida que te mueves hacia abajo.

A medida que recorre la tabla periódica de derecha a izquierda, cada elemento contiene un electrón más y un protón más. Los electrones forman capas y son fuertemente atraídos por la carga positiva en el núcleo, tirando de las capas más cerca del centro y haciendo que el átomo sea más pequeño con la adición de cada protón. A medida que avanza en la tabla periódica, la valencia del átomo permanece igual, pero hay más capas de electrones llenas entre los electrones externos y el núcleo positivo. Estas capas externas están protegidas de la carga positiva del núcleo por capas de electrones y la carga efectiva que experimentan es menor que la del elemento por encima de ellas. Los electrones externos no se mantienen tan apretados como los electrones externos de los elementos sobre ellos en la mesa.

Afinidad electrónica

La afinidad electrónica es la capacidad de un átomo de aceptar un electrón. Se mide por el cambio de energía en el átomo cuando se agrega un electrón a la forma gaseosa del átomo.

  • la afinidad electrónica aumenta a medida que se mueve de izquierda a derecha
  • la afinidad electrónica disminuye a medida que se mueve hacia abajo

Los átomos con una carga nuclear más fuerte tienden a tener mayores afinidades electrónicas a medida que se mueve por la mesa. A medida que te mueves hacia abajo, el electrón exterior está protegido del núcleo por capas llenas y físicamente más lejos. Ambos reducen la fuerza de atracción entre el núcleo y el electrón agregado.

Electronegatividad

La electronegatividad es la medida de atracción entre el núcleo del átomo y los electrones en un enlace químico. En general, cuanto mayor es la electronegatividad, más fuerte es la fuerza de atracción entre el electrón enlazado y el núcleo del átomo.

  • La electronegatividad aumenta a medida que se mueve de izquierda a derecha a lo largo de la mesa.
  • la electronegatividad disminuye a medida que avanza por la mesa

Un término relacionado es electropositivo. Piense en ello como lo opuesto a la electronegatividad. Los átomos con baja electronegatividad son altamente electropositivos.

Energía de ionización

La energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo gaseoso. Cuanto más apretado el núcleo contiene un electrón, más energía se necesita para eliminarlo.

  • La energía de ionización aumenta a medida que se mueve de izquierda a derecha por la mesa.
  • La energía de ionización disminuye a medida que avanza por la mesa.

Las características metálicas y no metálicas son un grupo de propiedades físicas. A medida que se mueve hacia arriba y hacia el lado izquierdo de la tabla, los elementos comienzan a adquirir las características de los no metales. Moviéndose en sentido contrario, los elementos adquieren propiedades de metales. A esto se le llama carácter metálico . Para un examen más detallado de la diferencia, consulte metales, metaloides y no metales .

Ya has descubierto las tendencias de la tabla periódica, ahora echale un vistazo a la nomenclatura de los compuestos covalentes.

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