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Solvente

Un solvente es una molécula que tiene la capacidad de disolver otras moléculas, conocidas como solutos. Un disolvente puede ser sólido, líquido o gaseoso. Las moléculas del solvente trabajan para separar las moléculas de soluto. Eventualmente, las moléculas de soluto se distribuyen uniformemente por todo el solvente. Esta mezcla homogénea es perfectamente uniforme y no se puede separar físicamente. Se debe aplicar calor u otro proceso químico a la solución para separar el solvente y el soluto.

Tipos de solventes

Las moléculas en general tienen dos clases, polares y apolares. Además, las moléculas polares tienen cargas eléctricas separadas en diferentes lados de la molécula. Las moléculas no polares, aunque pueden fluctuar en la carga, no tienen carga estática. Ambos tipos de moléculas pueden actuar como disolventes, como se describe a continuación.

Disolvente Polar

Los solventes polares funcionan a través de las acciones de los extremos positivo y negativo de cada átomo que interactúan entre sí y con el soluto. Un solvente polar disuelve un soluto por las cargas eléctricas que tiran de diferentes partes de las moléculas del soluto. Los disolventes polares pueden disolver compuestos iónicos, como la sal, tirando de moléculas con carga opuesta. El lado negativo de las moléculas de solvente tira de los iones positivos en el compuesto. El lado positivo de otras moléculas de solvente tira de los iones negativos. De esta forma, los iones se distribuyen uniformemente por todo el disolvente.

Disolvente no polar

Los solventes no polares funcionan de manera similar a los solventes polares. Las moléculas no polares que actúan como disolventes suelen ser dipolos espontáneos, ya que ocasionalmente forman cargas eléctricas opuestas entre enlaces. Estos dipolos eléctricos momentáneos hacen que las moléculas de disolvente cercanas también formen dipolos. Estas interacciones fugaces pueden disolver otros compuestos apolares. Sin embargo, los compuestos polares suelen tener interacciones más fuertes entre sí que con los dipolos momentáneos de las moléculas apolares. Es por eso que los solventes no polares y polares, como el agua y el aceite, no se mezclan.

Ejemplos de solvente

Agua

El agua es el solvente biológico más importante. Todas las células, independientemente del dominio o la especie, dependen del agua. El H2O tiene una estructura única cuando se trata de moléculas. El oxígeno grande acerca a los electrones y, por lo tanto, se vuelve más negativo eléctricamente. Cada uno de los átomos de hidrógeno obtiene una parte menor de los electrones compartidos y se vuelve más positivo. Esto hace que el agua sea una molécula dipolo muy fuerte. Estas cargas eléctricas opuestas pueden disolver una gran variedad de sustancias. El agua es un solvente polar, lo que significa que puede disolver fácilmente los iones y moléculas creados por una célula.

Algunas sustancias producidas por las células no son polares y tienden a agruparse lejos del agua. Todas las células utilizan esta propiedad del agua como disolvente para crear membranas a partir de lípidos. Los fosfolípidos son moléculas grandes que tienen una cabeza polar y una cola no polar. Cuando se colocan juntas dos láminas de fosfolípidos, las colas no polares se atraen entre sí y las cabezas polares se atraen al agua. Esto crea una barrera de agua entre los dos depósitos. El agua actúa como solvente en las moléculas dentro y fuera de la célula, pero la célula puede usar proteínas especiales para transferir moléculas importantes al interior y residuos de moléculas. 

Estas moléculas de soluto se mueven rápidamente por la célula ya que seguirán una gradiente de difusión, al pasar de zonas de alta concentración a zonas de baja concentración con la ayuda del disolvente. Los solventes también pueden saturarse con soluto, una situación que conduce a que no se disuelva más soluto.

agua que se utiliza como disolvente.

A mayor escala, todo el océano es una solución gigante de diferentes sales y productos químicos. Cuando llueve, la lluvia cae al suelo, disolviendo los solutos sólidos. Estos solutos se llevan al río y fluyen río abajo. Todos los ríos fluyen hacia el océano y estos solutos también se transportan al océano. Varios organismos dependen de estos solutos como nutrientes o sales metabólicas importantes. A menudo, en la búsqueda de vida en otros planetas, el agua se considera un componente clave porque es un solvente tan importante y diverso.

Disolventes en la cocina diaria

Un procedimiento común para cocinar, desglasar, es cuando el fondo pegajoso y caramelizado de una sartén se disuelve en un solvente. Debido a que se usa calor, tanto los solventes no polares como los solventes polares trabajan para disolver la sustancia pegajosa y quemada en el fondo de la olla. Se pueden usar sustancias no polares, como el aceite, para crear una solución caliente en la que se pueden freír otros alimentos. Esto infunde parcialmente algunos de los solutos disueltos en el solvente en los alimentos que se cocinan. Los chefs usan esto para darle un toque especial a los alimentos fritos. El agua también se puede usar para desglasar una sartén, lo que puede crear un caldo para sopa, salsa y una variedad de otras salsas.

  • Compuesto iónico : compuesto formado por dos o más partículas cargadas.
  • Dipolo : molécula que tiene diferentes cargas eléctricas en lados opuestos de ciertos enlaces.
  • Mezcla homogénea: una mezcla que no se puede separar físicamente, como el agua salada.
  • Mezcla heterogénea : una mezcla que se puede separar físicamente, como arena y grava.

Descubre además que es el soluto aquí.

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