Astato
El astato es un elemento químico que se clasifica como halógeno y no metal. Fue descubierto en 1940 por Dale R. Coson, Kenneth Ross Mackenzie y Emilio Segrè.
Descubrimiento del Astato
La primera tabla periódica, elaborada por el químico ruso Dmitri Mendeleev en 1869, tenía un espacio directamente debajo del yodo. El elemento para llenar este espacio se conoció como eka-yodo. Esto alertó a los científicos sobre la posibilidad de que si buscaban, podrían encontrar el elemento que encajaría en este espacio.
Muchos intentaron encontrar el nuevo elemento en la naturaleza, pero sin éxito.
71 años después de que Mendeleev publicara su primera tabla periódica, el elemento aún no se había encontrado, sino que se sintetizó en el laboratorio utilizando uno de los primeros aceleradores de partículas. Fue producido por primera vez en 1940 por Dale R. Coson, Kenneth Ross Mackenzie y Emilio Segrè en la Universidad de California, Berkeley.
Segrè, en colaboración con Carlo Perrier, había sintetizado previamente tecnecio en 1937.
El astato se hizo bombardeando bismuto-209 con partículas alfa en un ciclotrón (acelerador de partículas) para producir, después de la emisión de dos neutrones, astato-211. Los científicos descubrieron que el isótopo que crearon era radiactivo, por lo que llamaron al elemento usando el griego ‘astatos‘ que significa inestable.
Ahora se sabe que no hay isótopos de astato estables: el isótopo de vida más larga, el astato-210, tiene una vida media de 8,3 horas.
Tres años más tarde, Berta Karlik y Traude Bernert encontraron astato en la naturaleza como un intermediario en las cadenas de desintegración radiactiva. Los rastros del elemento aparecen naturalmente en los minerales de uranio y torio como un producto de descomposición.
En un momento dado, existen alrededor de 25 gramos de astato natural en nuestro planeta.
Ese es el peso de 3 monedas de 2€.
Apariencia y Características
Efectos nocivos:
Altamente radiactivo.
Características:
- Es altamente radiactivo y solo está disponible en pequeñas cantidades. Sus propiedades se deducen de su posición en la tabla periódica y del estudio de su química en soluciones extremadamente diluidas.
- Al igual que los otros halógenos, se esperaría que el astato forme sales con metales como el sodio. El astato también puede reaccionar con el hidrógeno para formar astato de hidrógeno, que cuando se disuelve en agua forma ácido hidrostático.
- El astato es el menos reactivo químicamente de los halógenos y exhibe las propiedades más metálicas del grupo halógeno.
Usos del astato
- At-211 a veces se usa como marcador radiactivo y en el tratamiento del cáncer.
- Al igual que el yodo, se sabe que se acumula en la glándula tiroides.
Abundancia e isótopos
- Abundancia en la corteza terrestre: Alrededor de 25 gramos existen en la corteza terrestre en un momento dado.
- Abundancia en el sistema solar: insignificante
- Fuente: Se produce sintéticamente al bombardear bismuto con partículas alfa. Se puede obtener de forma natural a partir del decaimiento del torio o del uranio.
- Isótopos: Se han identificado más de 30 isótopos de astato. Todos son de muy corta duración; At-210 tiene la vida media más larga de 8 horas y 10 minutos.
| Símbolo | At |
| Número atómico | 85 |
| Valencias | ±1,3,5,7 |
| Peso atómico | 210 |
| Punto de ebullición (ºC) | +337 |
| Punto de fusión (ºC) | +302 |
| Estructura atómica | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 |
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