Curio
El curio es un elemento químico que se clasifica como un metal actínido. Fue descubierto en 1944 por Glenn T. Seaborg, Ralph A. James y Albert Ghiorso.
Descubrimiento del Curio
El curio fue el tercer elemento transuránico sintético de la serie de actínidos que se descubrió. Fue descubierto por Glenn T. Seaborg, Ralph A.James y Albert Ghiorso en 1944.
El curio-242 (vida media de 162,8 días) se produjo bombardeando plutonio-239 con partículas alfa en el ciclotrón de 60 pulgadas de Berkeley, California. Cada reacción nuclear produjo un neutrón además de un átomo de curio-242.
El elemento fue identificado químicamente en el laboratorio metalúrgico de la Universidad de Chicago.
Los investigadores al principio se refirieron al curio como «delirio» debido a las dificultades que encontraron al tratar de aislarlo de otro nuevo elemento con el que estaba muy asociado, el americio, o «pandemonio», como se le llamó por primera vez.
Louis Werner e Isadore Perlman de la Universidad de California aislaron por primera vez cantidades visibles de curio-242, en forma de hidróxido de curio, en 1947. El curio-242 se produjo bombardeando americio-241 con neutrones de movimiento lento durante un año.
En 1952, WW Crane, JC Wallmann y Burris B. Cunningham prepararon curio metálico por primera vez en Berkeley, California.
El elemento lleva el nombre de Marie y Pierre Curie, quienes fueron pioneros en el trabajo sobre la radiactividad y descubrieron el radio y el polonio.
Apariencia y Características
Efectos nocivos:
El curio es nocivo debido a su radiactividad. Se acumula en los huesos y destruye la médula, deteniendo la formación de glóbulos rojos.
Características:
- El curio es un metal blanco plateado radiactivo duro y denso.
- Se deslustra lentamente en aire seco a temperatura ambiente.
- La mayoría de los compuestos de curio trivalente son de color ligeramente amarillo.
- El curio es altamente radiactivo y brilla en rojo en la oscuridad.
Usos del curio
- El curio se utiliza principalmente con fines de investigación científica.
- Curio-244 se utilizó en el espectrómetro de rayos X Alpha Proton (APXS) que midió la abundancia de elementos químicos en rocas y suelos en Marte.
- Curio-244 es un potente emisor alfa y se está estudiando como fuente de energía potencial en generadores termoeléctricos de radioisótopos (RTG) para su uso en naves espaciales y otras aplicaciones remotas.
Abundancia e isótopos
- Abundancia en la corteza terrestre: nula
- En el sistema solar: desconocido
- Fuente: El curio no existe en la naturaleza. Es un elemento sintético y se produce en reactores nucleares mediante el bombardeo de plutonio con neutrones.
- Isótopos: el curio tiene 15 isótopos cuyas vidas medias se conocen, con números de masa de 238 a 252. El curio no tiene isótopos naturales. Sus isótopos más longevos son 247 Cm, con una vida media de 15,6 millones de años, 248 Cm con una vida media de 340.000 años y 250 Cm con una vida media de 9.000 años.
| Símbolo | Cm |
| Número atómico | 96 |
| Valencia | +3 |
| Peso atómico | 247 |
| Punto de ebullición (ºC) | 3110 |
| Punto de fusión (ºC) | 1340 |
| Densidad (Kg/m3) | 13510 |
| Estructura atómica | [Rn] 5f7 6d1 7s2 |
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