Tulio
El tulio es un elemento químico que se clasifica como un lantánido y un metal de tierras raras. Fue descubierto en 1879 por Per Teodor Cleve.
Descubrimiento de tulio
Per Teodor Cleve descubrió dos nuevos materiales, uno verde y otro marrón, mientras trabajaba con erbia (óxido de erbio) en 1879, en Uppsala, Suecia. Estos resultaron ser óxidos de dos nuevos elementos: tulio y holmio.
A la sustancia verde la llamó thulia, que más tarde descubrió que era óxido de tulio, y a la sustancia marrón la llamó holmia, que más tarde descubrió que era óxido de holmio.
El descubrimiento de Cleve fue similar al del químico sueco Carl Gustaf Mosander en 1843. Mosander descubrió el erbio y el terbio en itria, que se compone principalmente de óxido de itrio.
Charles James en New Hampshire, preparó el primer tulio puro en 1911 mediante cristalizaciones fraccionadas repetidas de bromato, lo que se conoció como el ‘Método James‘.
El nombre del elemento proviene de ‘Thule’, un antiguo nombre de Escandinavia.
Apariencia y Características
Efectos nocivos:
El tulio se considera no tóxico.
Características:
- El tulio es un metal brillante, blando, maleable, de color gris plateado.
- Es un metal de tierras raras y es uno de los menos abundantes.
- El metal se deslustra lentamente en aire seco para formar el óxido y reacciona con el agua para formar el hidróxido y el gas hidrógeno.
- Los iones Tm 3+ emiten una fuerte luminiscencia azul cuando se excitan.
- Cuando está presente en compuestos, el tulio existe normalmente en estado trivalente, Tm 3+. Forma compuestos, en su mayoría de color verde, con el oxígeno y los halógenos.
Usos del tulio
- El isótopo radiactivo 170Tm se produce bombardeando con tulio un reactor nuclear. Tiene una vida media de 128 días y se utiliza como fuente portátil de rayos X.
- Se utiliza también para dopar los granates de itrio y aluminio (YAG) que se usan en los láseres.
- El tulio también se usa en aleaciones con otros metales de tierras raras.
- El tulio se utiliza en los billetes de euro por su fluorescencia azul bajo la luz ultravioleta para derrotar a los falsificadores.
carbono vítreo para destruir los linfocitos circulantes.
Abundancia e isótopos
- Abundancia en la corteza terrestre: 0,5 partes por millón en peso, 50 partes por billón en moles
- Abundancia en el sistema solar: 200 partes por trillón en peso, 1 parte por trillón en moles
- Coste de producción puro: 700€ por 10g
- Fuente: No se encuentra libre en la naturaleza, pero se encuentra en varios minerales: principalmente monacita, gadolinita, xenotima y euxenita. Comercialmente, se aísla por intercambio iónico y extracción con solventes. El metal se puede aislar por reducción del fluoruro anhidro con calcio metálico, o por reducción del óxido con lantano metálico.
- Isótopos: Tiene 32 isótopos cuyas vidas medias se conocen, con números de masa de 146 a 177. El tulio natural consiste en su único isótopo estable, 169Tm.
| Símbolo | Tm |
| Número atómico | 69 |
| Valencia | +3 |
| Peso atómico | 168.634 |
| Punto de ebullición (ºC) | 1947 |
| Punto de fusión (ºC) | 824 |
| Densidad (Kg/m3) | 9321 |
| Estructura atómica | [Xe] 4f136s2 |
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