Europio
El europio es un elemento químico que se clasifica como un lantánido y un metal de tierras raras. Fue descubierto en 1901 por Eugène-Antole Demarçay.
Descubrimiento del europio
La historia del descubrimiento del europio comienza con el descubrimiento de otro elemento: el samario.
El químico francés Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran afirmó haber aislado samario en 1879; otros creían que uno o más nuevos elementos de tierras raras estaban presentes en la muestra de Boisbaudran.
En 1886, el químico francés Eugène-Antole Demarçay identificó líneas espectroscópicas en el ‘samario’ causadas por el elemento que ahora conocemos como europio.
Lo logró utilizando un nuevo espectroscopio que había desarrollado para estudiar las tierras raras.
El espectroscopio de Demarçay tenía una bobina de inducción especial que producía una temperatura de chispa muy alta y usaba electrodos de platino para eliminar todas las demás líneas espectrales.
Los resultados espectrales de Demarçay fueron discutidos y se dio cuenta de que necesitaba más pruebas.
Obtuvo esto en 1901, cuando aisló con éxito el europio utilizando cristalizaciones repetidas de nitrato de samario y magnesio.
Llamó al nuevo elemento por el continente de Europa.
En 1904, el químico francés Georges Urbain separó el europio del gadolinio impuro utilizando nitrato de bismuto y magnesio. Urbain descubrió que el nitrato de bismuto a menudo se cristaliza entre dos fracciones de elementos de tierras raras, lo que facilita su separación.
Apariencia y Características
Efectos nocivos:
El europio se considera levemente tóxico. El polvo de metal se considera un riesgo de incendio y explosión.
Características:
- Es un metal blando, dúctil, de color blanco plateado que se oxida instantáneamente en el aire.
- Es el más reactivo de los metales de tierras raras y se enciende en el aire a temperaturas superiores a 150oC a 180oC.
- En el agua reacciona de manera similar al calcio, produciendo hidróxido de europio e hidrógeno gaseoso.
- A diferencia de la mayoría de los demás metales de tierras raras, puede formar compuestos estables en el estado divalente, Eu 2+, así como en el estado trivalente habitual, Eu 3+.
Usos del europio
- El óxido de europio (europia) se usa ampliamente como agente dopante en fósforos en televisores y monitores de computadora: el europio de valencia tres produce un resplandor rojo y el europio de valencia dos produce un resplandor azul. Cuando se combinan ambas valencias se produce una luz blanca que se utiliza en las bombillas fluorescentes compactas.
- El europio también se utiliza en fósforos en las marcas antifalsificación de los billetes de banco en euros.
- Los isótopos de europio son buenos absorbentes de neutrones y se utilizan en las barras de control de los reactores nucleares.
La luz ultravioleta brillante en un euro da como resultado una fluorescencia roja del europio Eu3+, azul del tulio Tm3+ y verde del terbio Tb3+.
Abundancia e isótopos
- Abundancia en la corteza terrestre: 1,8 partes por millón en peso, 0,2 partes por millón en moles
- Abundancia en el sistema solar: 0,5 partes por billón en peso, 4 partes por billón en moles
- Coste de producción puro: 1350€ por g
- Coste de producción a granel: 20,000€ por 100 g
- Fuente: No se encuentra libre en la naturaleza, pero se encuentra en varios minerales, principalmente monacita, bastnaesita y xenotima. Comercialmente, el europio se aísla mediante intercambio iónico y extracción con disolventes. El metal puro se puede producir por electrólisis del cloruro fundido con cloruro de sodio.
- Isótopos: Tiene 30 isótopos cuyas vidas medias se conocen, con números de masa de 131 a 162. El europio natural es una mezcla de sus dos isótopos estables, 151 Eu y 153 Eu con abundancias naturales de 47,8% y 52,2% respectivamente.
| Símbolo | Eu |
| Número atómico | 63 |
| Valencia | +2, +3 |
| Peso atómico | 151.964 |
| Punto de ebullición (ºC) | 1527 |
| Punto de fusión (ºC) | 826 |
| Densidad (Kg/m3) | 5244 |
| Estructura atómica | [Xe] 4f7 6s2 |
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