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Samario

El samario es un elemento químico que se clasifica como un lantánido y un metal de tierras raras. Fue descubierto en 1853 por Jean Charles Galissard de Marignac.

Descubrimiento del Samario

En 1853, en Ginebra, Suiza, el químico Jean Charles Galissard de Marignac descubrió el samario cuando encontró líneas en los espectros minerales que estaba estudiando que no coincidían con ningún elemento conocido.

Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran aisló una sal de samario en 1879, en París.

Primero, Boisbaudran extrajo ‘didimio‘ del mineral samarskita e hizo una solución de nitrato de ‘didimio’. Luego agregó hidróxido de amonio y encontró que se formaron dos precipitados; uno que contiene ‘didimio‘ y el otro un nuevo elemento: samario.

Debemos tener en cuenta que el ‘didimio’ había sido identificado incorrectamente como un nuevo elemento por Carl Mosander en 1841.

‘Didymium’ incluso recibió el símbolo Di en la primera edición de la tabla periódica de Mendeleev en 1869.

No fue hasta 1885 que Carl Auer von Welsbach estableció que el ‘didimio’ en realidad estaba compuesto por dos nuevos elementos distintos: neodimio y praseodimio.

El nuevo elemento samario recibió su nombre del mineral samarskita en el que se había encontrado. (El mineral samarskita había sido nombrado en 1847 por el mineralogista Heinrich Rose en honor a un funcionario de minas ruso, Vasili Samarsky-Bykhovets, quien le había dado una muestra).

Además del samario, Lecoq descubrió el galio en 1875 y aisló el gadolinio en 1885 y el disprosio en 1886.

En 1901, Eugène-Antole Demarçay descubrió que el samario de Lecoq era impuro y aisló con éxito el nitrato de europio y magnesio de una muestra de nitrato de samario y magnesio.

Apariencia y Características

Efectos nocivos:

El samario se considera moderadamente tóxico.

Características:

• Es un metal blanco plateado brillante, bastante duro. Es uno de los metales de tierras raras lantánidos.
• Es estable en el aire a temperaturas normales, pero se enciende en el aire cuando la temperatura es de 150^oC o superior. En aire húmedo se deslustra al óxido.
• En sus compuestos, el samario suele existir como un ion trivalente, Sm³⁺. La mayoría de sus sales son de color amarillo pálido.

Usos del samario

1. El uso principal de Samario es en imanes de aleación de samario y cobalto para auriculares, pequeños motores y pastillas para algunas guitarras eléctricas. Estos imanes tienen una alta resistencia a la desmagnetización. Mantienen su ferromagnetismo a temperaturas de hasta 700^oC. Como resultado de su capacidad para operar a altas temperaturas, los imanes SmCo se utilizan en armas guiadas de precisión.
2. Su óxido (samaria) se utiliza como catalizador para la deshidratación y deshidrogenación del etanol. El óxido de samario también se usa en vidrio absorbente de infrarrojos.
3. El ¹⁵³Sm radiactivo se utiliza en el tratamiento del cáncer.
4. El samario también se utiliza como absorbente en reactores nucleares.

Abundancia e isótopos

• Abundancia en la corteza terrestre: 6 partes por millón en peso, 0,8 partes por millón en moles
• Abundancia en el sistema solar: 1 parte por billón en peso, 10 partes por billón en moles
• Coste de producción puro: 360€ por 100g
• Fuente: No se encuentra libre en la naturaleza, pero se encuentra en varios minerales, principalmente monacita y bastnaesita. Comercialmente, se recupera a partir de arena de monacita y bastnaesita mediante técnicas de intercambio iónico y extracción con solventes. El samario metálico se puede producir por electrólisis del cloruro fundido con cloruro de sodio.
• Isótopos: tiene 30 isótopos cuyas vidas medias se conocen, con números de masa de 131 a 160. El samario natural es una mezcla de siete isótopos y se encuentran en los porcentajes que se muestran: ¹⁴⁴Sm (3,1 %), ¹⁴⁷Sm ( 15,0 %), ¹⁴⁸Sm (11,2%), ¹⁴⁹Sm (13,8%), ¹⁵⁰Sm (7,4%), ¹⁵²Sm (26,7%) y ¹⁵⁴Sm (22,8%). El isótopo más abundante es ¹⁵²Sm al 26,7%.

Símbolo	Sm
Número atómico	62
Valencia	+2, +3
Peso atómico	150.35
Punto de ebullición (ºC)	1803
Punto de fusión (ºC)	1042
Densidad (Kg/m3)	1072
Estructura atómica	[Xe] 4f6 6s2

Descubre más elementos en nuestra tabla periódica.

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