En química, un compuesto binario es un compuesto químico que consta de exactamente dos elementos diferentes. Aunque un compuesto binario solo contiene dos elementos, puede contener más de dos átomos. Los tres tipos de compuestos binarios son ácidos binarios, compuestos iónicos binarios y compuestos covalentes binarios. Los ejemplos de compuestos binarios incluyen agua (H 2 O), monóxido de carbono (CO), ácido clorhídrico (HCl), cloruro de sodio (NaCl) y dióxido de silicio (SiO 2 ).
Ácidos binarios
Un ácido binario consiste en un catión de hidrógeno unido a otro átomo como un anión. Los ácidos binarios también se denominan hidrácidos. El nombre depende de si el compuesto es líquido o si existe en forma gaseosa o anhidra.
Nomenclatura
Los ácidos líquidos se denominan:
hidro + no metálico + ic + ácido
Los ácidos binarios anhidros o gaseosos se denominan:
hidrógeno + «ide» no metálico
Ejemplos de
- HCl es ácido clorhídrico.
- HF es ácido fluorhídrico.
- HBr es bromuro de hidrógeno.
- H 2 S es sulfuro de hidrógeno o sulfuro de dihidrógeno.
Compuestos iónicos binarios
El primer átomo o catión en un compuesto iónico binario es un metal, mientras que el segundo átomo o anión es un no metal. Los compuestos iónicos binarios tienden a tener puntos de fusión y ebullición relativamente altos, debido al enlace iónico. A menudo se disuelven en agua para producir electrolitos.
Nomenclatura
El nombre de un compuesto iónico binario es:
«-ide» metal + no metal
Si el metal tiene diferentes estados de oxidación, se nombra el estado de oxidación. Es posible que todavía vea los sufijos -ous y -ic, aunque han quedado obsoletos.
Ejemplos de
- NaCl es cloruro de sodio.
- NaF es fluoruro de sodio.
- ZnI 2 es yoduro de zinc.
- Na 3 P es fosfuro de sodio.
- MgO es óxido de magnesio.
- Al 2 O 3 es óxido de aluminio
- CaCl 2 es cloruro de calcio.
- FeO es óxido de hierro (II) u óxido ferroso.
- Fe 2 O 3 es óxido de hierro (III) u óxido férrico.
- CuCl 2 es cloruro de cobre (II).
Compuestos covalentes binarios
Los compuestos covalentes binarios se forman cuando dos no metales forman un enlace covalente. Este tipo de compuesto también se denomina compuesto molecular binario. A menudo, dos no metales se combinan en una variedad de proporciones. Por ejemplo, el nitrógeno y el oxígeno forman NO, NO 2 y N 2 O.
Nomenclatura
Debido a que existen diferentes combinaciones de elementos en compuestos covalentes binarios, sus nombres incluyen prefijos para indicar el número de átomos.
| Número de átomos | Prefijo |
| 1 | mononucleosis infecciosa- |
| 2 | di- |
| 3 | tri- |
| 4 | tetra- |
| 5 | penta- |
| 6 | hexa- |
| 7 | hepta- |
| 8 | octa- |
| 9 | no |
| 10 | deca- |
Prefijos numéricos para compuestos binarios covalentes
- El elemento más electronegativo aparece primero en la fórmula del compuesto. El orden de los elementos es C, P, N, H, S, I, Br, Cl, O, F. Sin embargo, hay excepciones. El carbono siempre aparece primero en los compuestos binarios de carbono. El hidrógeno aparece después del nitrógeno (p. Ej., NH 3 ).
- Se aplica un prefijo si hay más de un átomo de un elemento en el catión. El prefijo mono se aplica al anión (por ejemplo, CO es monóxido de carbono).
- El segundo elemento se nombra después del primer elemento, pero su terminación se convierte en -ide (p. Ej.,.
- Si el nombre del elemento comienza con una vocal, la a o la o se elimina cuando se aplica un prefijo. Por ejemplo, el tetróxido es correcto en lugar del tetraóxido.
- Los nombres comunes se utilizan en lugar de los nombres formales para algunos compuestos covalentes binarios, como el agua y el amoníaco.
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