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Estaño

El estaño es un elemento químico que se clasifica como otro metal (estaño blanco) o no metal (estaño gris). Se conoce desde la antigüedad. Su descubridor y fecha de descubrimiento son desconocidos.

Descubrimiento de estaño

El estaño se conoce desde la antigüedad. No sabemos quién lo descubrió.

La Edad del Bronce comenzó alrededor del año 3000 a. C. y el estaño se usaba en el bronce, que contiene aproximadamente el noventa por ciento de cobre y el diez por ciento de estaño. La adición de estaño a las aleaciones de bronce mejora sus propiedades en comparación con el cobre puro: por ejemplo, el bronce es más duro y se funde más fácilmente que el cobre.

Los antiguos griegos obtenían su estaño mediante el comercio marítimo y se referían a la fuente como ‘Las Casiterides’, que significa Islas del Estaño.

Es muy probable que estas islas hayan estado en Cornualles, Gran Bretaña y/o en el noroeste de Iberia, España, donde hay grandes depósitos de estaño.

En tiempos menos antiguos, el científico británico Robert Boyle publicó una descripción de sus experimentos sobre la oxidación del estaño en 1673.

El símbolo químico del estaño, Sn, proviene de su nombre en latín, ‘stannum’.

Apariencia y Características

Efectos nocivos:

Se considera que el estaño no es tóxico, pero la mayoría de las sales de estaño son tóxicas. Las sales inorgánicas son cáusticas pero de baja toxicidad. Los compuestos organometálicos de estaño son altamente tóxicos.

Características:

• El estaño es un metal blando, maleable, de color blanco plateado que se puede pulir mucho.
• El estaño tiene una estructura altamente cristalina y cuando se dobla una barra de estaño se escucha un ‘grito de estaño’, debido a la ruptura de estos cristales.
• En los compuestos, el estaño suele estar en estado divalente (Sn ²⁺ ) o tetravalente (Sn ⁴⁺ ).
• Resiste el oxígeno y el agua, pero se disuelve en ácidos y bases. Las superficies expuestas forman una película de óxido. Cuando se calienta en el aire, el estaño forma óxido de estaño (IV) (óxido estánnico) que es débilmente ácido.
• El estaño tiene dos formas alotrópicas a presión normal, el estaño gris y el estaño blanco. El estaño blanco puro tiende lentamente a convertirse en polvo gris (estaño gris), un cambio comúnmente llamado «plaga del estaño» a temperaturas inferiores a 13,2 ^o C. El estaño gris no tiene propiedades metálicas en absoluto. Las latas de calidad comercial son resistentes a las plagas de estaño como resultado de los efectos inhibidores de las impurezas menores.

Usos del estaño

1. El estaño se utiliza como recubrimiento en la superficie de otros metales para evitar la corrosión. Las latas de hojalata, por ejemplo, están hechas de acero revestido de estaño.
2. El estaño se puede enrollar en láminas delgadas (papel de aluminio). El «papel de aluminio» actual para cubrir o envolver alimentos suele estar hecho de aluminio.
3. Las aleaciones de estaño son comercialmente importantes, por ejemplo, en soldadura blanda, peltre, bronce y bronce fosforado.

1. El cloruro de estaño (cloruro estannoso, SnCl₂) se usa como mordiente en el teñido de textiles y para aumentar el peso de la seda.
2. El fluoruro de estaño (SnF₂) se usa en algunas pastas dentales.

Abundancia e isótopos

• Abundancia en la corteza terrestre: 2,3 partes por millón en peso, 0,4 partes por millón en moles
• En el sistema solar: 9 partes por mil millones en peso, 0,1 partes por mil millones en moles
• Coste de producción puro: 24€ por 100g
• Coste de producción a granel: 1,80€ por 100 g
• Fuente: El estaño rara vez se encuentra libre en la naturaleza. El mineral principal es la casiterita (SnO ₂ ). El metal se prepara a partir de casiterita reduciendo el mineral con carbón.
• Isótopos: El estaño tiene 35 isótopos cuyas vidas medias se conocen, números de masa de 100 a 134. El estaño tiene diez isótopos estables, la mayoría de cualquier elemento. El estaño natural es una mezcla de sus diez isótopos estables y se encuentran en los porcentajes que se muestran: ¹¹² Sn (1,0 %), ¹¹⁴ Sn (0,7 %), ¹¹⁵ Sn (0,3 %), ¹¹⁶ Sn (14,5 %), ¹¹⁷ Sn (7,7 %), ¹¹⁸ Sn (24,2 %), ¹¹⁹ Sn (8,6 %), ¹²⁰ Sn (32,6 %), ¹²² Sn (4,6 %) y ¹²⁴ Sn (5,8 %). El más abundante es el ¹²⁰ Sn al 32,6%.

Símbolo	Sn
Número atómico	50
Valencia	+4 y +2
Peso atómico	118,710
Punto de ebullición (ºC)	2602
Punto de fusión (ºC)	232
Densidad (Kg/m3)	7365
Estructura atómica	[Kr] 4d10 5s25p2

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