Antimonio
El antimonio es un elemento químico que se clasifica como un metaloide. Se conoce en su estado elemental desde el siglo XVI. Su descubridor y fecha de descubrimiento son desconocidos.
Descubrimiento de antimonio
La gente ha estado haciendo uso de los compuestos de antimonio durante miles de años. Sabemos que uno de los minerales de antimonio, la estibina (Sb2S3), se usaba en la cosmética egipcia hace cuatro o cinco mil años como delineador de ojos negro.
Es probable que el autor romano Plinio usara el nombre stibium en el siglo I d.C. Obtenemos el símbolo del elemento moderno para el antimonio, Sb, de la palabra stibium. Según Plinio, el mineral estibina se encontraba más comúnmente entre los minerales de plata.
Plinio describió cómo la estibina podría usarse como medicina y cómo, si se calentaba demasiado, se convertiría en plomo. Entendemos ahora que el ‘plomo’ descrito por Plinio es en realidad el elemento antimonio, producido al calentar su mineral.
En la primera mitad del siglo XVI, el metalúrgico italiano Vannoccio Biringuccio escribió la obra alquímica: “Concerniente al antimonio y su mineral”. Él describe el sulfuro de antimonio como «una monstruosidad entre los metales» o «un material que está a punto de alcanzar la perfección metálica, pero se le impide hacerlo porque se extrae demasiado pronto». [¡Esto no era química como la conocemos!]
Biringuccio acierta cuando advierte contra calentar demasiado el sulfuro de antimonio, porque esto producirá una sustancia que, “aunque es muy blanca y casi más brillante que la plata, es mucho más quebradiza que el vidrio”. Esta es una descripción clara del elemento antimonio.
Claramente, los alquimistas habían producido antimonio en su estado elemental en el siglo XVI.
El químico francés Nicolas Lémery escribió su Tratado sobre el antimonio en 1707 y dio un salto científico hacia atrás. En sus escritos, Lémery describe cómo los ácidos pinchan la lengua porque contienen partículas puntiagudas, mientras que los metales se disuelven en ácidos porque las puntas afiladas de los ácidos desgarran las partículas metálicas.
El nombre “antimonio” se deriva de dos palabras griegas: ‘anti‘ y ‘monos‘ que significan ‘no solo‘.
El nombre se le dio porque el antimonio rara vez se encuentra nativo; se suele combinar con azufre o con metales más pesados como el cobre, el plomo y la plata.
Foto de Aram Dulyan
Apariencia y Características
Efectos nocivos:
Al igual que el arsénico, que se encuentra directamente encima de él en la tabla periódica, la toxicidad del antimonio y sus compuestos varía según el estado químico del elemento. Muchas de las sales son cancerígenas.
La forma metálica se considera menos activa mientras que la estibina (SbH3) y la estibina (Sb2S3) son extremadamente tóxicas. El antimonio es tóxico e inmediatamente peligroso para la vida o la salud a 50 mg m -3 o más.
La exposición prolongada a 9 miligramos por metro cúbico de aire (mg/m3) de antimonio como estibina puede irritar los ojos, la piel y los pulmones. Respirar 2 mg/m 3 de antimonio durante mucho tiempo puede causar problemas en los pulmones (neumoconiosis), problemas cardíacos (electrocardiogramas alterados), dolor de estómago, diarrea, vómitos y úlceras estomacales. Las personas que bebieron más de 19 ppm de antimonio en una sola sesión vomitaron.
Características:
- El antimonio es un metaloide, por lo que tiene algunas propiedades metálicas, pero no las suficientes para ser clasificado como un verdadero metal. Físicamente se comporta como el azufre mientras que químicamente es más metálico.
- La conductividad eléctrica y térmica del antimonio es más baja que la conductividad de la mayoría de los metales.
- El antimonio es un sólido cristalino, fusible y quebradizo. Se pulveriza fácilmente.
- El antimonio también tiene la propiedad inusual de que (como el agua) se expande cuando se congela. Otros cuatro elementos se expanden cuando se congelan; silicio, bismuto, galio y germanio.
- Además de la forma habitual de antimonio, existen tres alótropos: cristalino amarillo, negro amorfo y explosivo.
Es más reactivo químicamente que la forma metálica del elemento.
Usos del antimonio
- El uso principal del antimonio es en aleaciones de plomo, principalmente para uso en baterías, lo que agrega dureza y suavidad al acabado. Cuanto mayor sea la proporción de antimonio en la aleación, más dura y quebradiza será. Las aleaciones hechas con antimonio se expanden al enfriarse, conservando los detalles más finos de los moldes. Por lo tanto, las aleaciones de antimonio se utilizan en la fabricación de tipos de letra para una impresión clara y nítida.
- Los metales Babbit, utilizados para cojinetes de maquinaria, son aleaciones de plomo, estaño, cobre y antimonio. Estos metales son duros pero resbaladizos, por lo que son ideales para usar como cojinetes.
- El antimonio se utiliza en la industria de los semiconductores como dopante de tipo n para el silicio.
- El trióxido de antimonio se utiliza como retardante de llama en adhesivos, plásticos, caucho y textiles.
Abundancia e isótopos
- Abundancia en la corteza terrestre: 0,2 partes por millón en peso, 0,03 partes por millón en moles
- Abundancia en el sistema solar: 950 partes por billón en peso, 10 partes por billón en moles
- Coste de producción puro: 4,5€ por 100g
- Coste de producción a granel: 0,44€ por 100g
- Fuente: La mayor parte del antimonio se produce a partir de estibina (sulfuro de antimonio, Sb 2 S 3 ). También se extrae como subproducto de la producción de cobre, oro y plata.
- Isótopos: 31 cuyas vidas medias se conocen, números de masa 104 a 136. De estos, dos son estables y se encuentran naturalmente en los porcentajes mostrados: 121 Sb (57,36%) y 123 Sb (42,64%).
| Símbolo | Sb |
| Número atómico | 51 |
| Valencia | ±3, 5 |
| Peso atómico | 121,76 |
| Punto de ebullición (ºC) | 1587 |
| Punto de fusión (ºC) | 631 |
| Densidad (Kg/m3) | 6697 |
| Estructura atómica | [Kr] 4d10 5s25p3 |
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