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El estroncio es un elemento químico que se clasifica como un metal alcalinotérreo. Fue descubierto en 1790 por Adair Crawford.

Descubrimiento de estroncio

El estroncio fue reconocido como un elemento nuevo en 1790 cuando Adair Crawford analizó una muestra de mineral de una mina de plomo cerca de Strontian, Escocia. Hasta entonces, los científicos habían pensado que el estroncio y el bario eran el mismo elemento, y solo se había reconocido la existencia del bario.

El mineral tomó su nombre del pueblo escocés y se denominó estroncianita (carbonato de estroncio).

El estroncio metálico fue aislado por primera vez en 1808 por Sir Humphry Davy trabajando en Londres usando electrólisis.

Davy había construido una batería muy grande de 600 placas, que utilizó para pasar electricidad a través de sales, descomponiéndolas para aislar nuevos elementos.

Mezcló óxido de magnesio en una pasta con (probablemente) sulfato de estroncio. Hizo una depresión en la pasta y colocó allí mercurio metálico para que actuara como electrodo. Se utilizó platino como contraelectrodo. Cuando se pasó electricidad a través de la pasta, se formó una amalgama de estroncio-mercurio en el electrodo de mercurio. Davy eliminó el mercurio de la amalgama calentándolo para dejar el estroncio metálico.

El elemento fue nombrado estroncio por Davy por el mineral del que se produjo.

Davy descubrió o aisló por primera vez varios metales alcalinos y alcalinotérreos, incluidos  potasio,  sodio,  bario,  calcio y magnesio.

Apariencia y Características

Efectos nocivos:

Los isótopos no radiactivos del estroncio se consideran no tóxicos.

Características:

El estroncio es un metal plateado blando. Al cortarlo toma rápidamente un color amarillento debido a la formación de óxido de estroncio (estrontia, SrO). El estroncio metálico finamente pulverizado es suficientemente reactivo para encenderse espontáneamente en el aire.

Reacciona rápidamente con el agua (pero no violentamente como los metales del Grupo 1) para producir hidróxido de estroncio e hidrógeno gaseoso.

El estroncio y sus compuestos arden con una llama carmesí y se usan en fuegos artificiales.

Usos del estroncio

  • El estroncio se utiliza para producir vidrio (tubos de rayos catódicos) para televisores en color. También se utiliza en la producción de imanes cerámicos de ferrita y en el refinado de zinc.
  • El reloj atómico más preciso del mundo, con una precisión de un segundo en 200 millones de años, se ha desarrollado utilizando átomos de estroncio.
  • Las sales de estroncio se usan en bengalas y fuegos artificiales para obtener un color carmesí.
  • El cloruro de estroncio se usa en la pasta de dientes para dientes sensibles.
  • El óxido de estroncio se utiliza para mejorar la calidad de los esmaltes de cerámica.
  • El isótopo 90Sr es uno de los mejores emisores beta de alta energía y larga duración que se conocen. Se utiliza en la terapia del cáncer.

Abundancia e isótopos

  • Abundancia en la corteza terrestre: 370 partes por millón en peso, 87 partes por millón en moles
  • Abundancia en el sistema solar: 50 partes por billón en peso, 0,7 partes por billón en moles
  • Coste de producción puro: 100€ por 100g
  • Coste de producción a granel: 1€ por 100 g
  • Fuente: El estroncio nunca se encuentra libre en la naturaleza. Los principales minerales de estroncio son la celestina (sulfato de estroncio, SrSO4) y la estroncianita (carbonato de estroncio, SrCO3). El principal proceso comercial para la producción de estroncio metálico es la reducción de óxido de estroncio con aluminio.
  • Isótopos: el estroncio tiene 28 isótopos cuyas vidas medias se conocen, con números de masa de 75 a 102. El estroncio natural es una mezcla de sus cuatro isótopos estables y se encuentran en los porcentajes que se muestran: 84 Sr (0,6%), 86 Sr ( 9,9%), 87 Sr (7,0%) y 88 Sr (82,6%).
SímboloSr
Número atómico38
Valencias+2
Peso atómico87,62
Punto de ebullición (ºC)+1382
Punto de fusión (ºC)+777
Densidad (Kg/m3)2630
Estructura atómica[Kr] 5s2

Descubre más elementos en nuestra tabla periódica.

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