Indio
El indio es un elemento químico que se clasifica como otro metal. Fue descubierto en 1863 por Ferdinand Reich.
Descubrimiento del indio
En 1863, Ferdinand Reich descubrió el indio en Alemania. Tenía la intención de investigar si el mineral de sulfuro de zinc (esfalerita) también contenía talio. En cambio, como resultado de sus cuidadosas observaciones, se convirtió en el descubridor de un nuevo elemento.
Después de tostar el mineral para eliminar la mayor parte del azufre, descompuso el material restante con ácido clorhídrico. Vio aparecer un sólido de color pajizo. Reich comenzó a sospechar que este precipitado de color pajizo podría ser el sulfuro de un nuevo elemento.
Investigó esto más a fondo obteniendo un espectro de emisión para la muestra. Desafortunadamente para Reich, su daltonismo le impidió interpretar esto con precisión por sí mismo. Le pidió a su compatriota, el químico alemán Hieronymus T. Richter, que mirara los colores de las llamas producidas. Richter observó una línea índigo brillante, que no coincidía con la línea espectral de ningún elemento conocido. Esta línea permitió a Reich y Richter mostrar que un nuevo elemento estaba presente en su muestra.
Posteriormente, aislaron el metal mediante una larga serie de precipitaciones e hicieron un estudio exhaustivo de sus propiedades. El rendimiento de indio fue del 0,1% del mineral de sulfuro de zinc original.
El elemento recibió su nombre de su línea espectral característica: el ‘indi’ que proviene del color índigo.
Apariencia y Características
Efectos nocivos:
El indio se considera de baja toxicidad.
Características:
- El indio es un metal lustroso de color blanco plateado muy suave.
- El líquido de indio se adhiere o humedece el vidrio y superficies similares.
- Al igual que el galio, el indio permanece en estado líquido en un amplio rango de temperaturas.
- Cuando está presente en compuestos, el indio existe principalmente en el estado de oxidación III.
- Cuando se calienta por encima de su punto de fusión, arde con una llama violeta hasta el sesquióxido amarillo (In2O3).
Usos del indio
- El indio se utiliza en la producción de aleaciones de bajo punto de fusión, típicamente con galio.
- El punto de fusión depende de la proporción de indio a galio.
- Una aleación con un 24 % de indio y un 76 % de galio, por ejemplo, funde a tan solo 16oC.
- Este tipo de aleación se puede utilizar como una alternativa no tóxica al mercurio en algunas aplicaciones.
- Los compuestos de indio se utilizan en la industria de semiconductores para transistores de germanio, termistores, rectificadores y fotocélulas.
- El indio se puede recubrir sobre metales y evaporar sobre vidrio, para formar espejos iguales a los que se hacen con plata pero más resistentes a la corrosión.
- Las películas delgadas de óxido de indio y estaño se utilizan para pantallas de cristal líquido (LCD).
Abundancia e isótopos
- Abundancia en la corteza terrestre: 250 partes por billón en peso, 47 partes por billón en moles
- Abundancia en el sistema solar: 4 partes por billón en peso, 40 partes por billón en moles
- Coste de producción puro: 968€ por 100g
- Coste de producción a granel: 54€ por 100 g
- Fuente: el indio no tiene minerales ni menas con una alta concentración del elemento. Comercialmente, el indio se extrae como un subproducto de la refinación de zinc. También se extrae de minerales de hierro, plomo y cobre.
- Isótopos: El indio tiene 35 isótopos cuyas vidas medias son conocidas, con números de masa de 100 a 134. De estos, uno es estable: 113 In. El indio natural es una mezcla de dos isótopos: 115 In, con una vida media de 4,41 x 10 14 años y una abundancia del 95,7% y 113 In con una abundancia del 4,3%.
| Símbolo | In |
| Número atómico | 49 |
| Valencia | +3 |
| Peso atómico | 114,818 |
| Punto de ebullición (ºC) | 2072 |
| Punto de fusión (ºC) | 157 |
| Densidad (Kg/m3) | 7310 |
| Estructura atómica | [Kr] 4d10 5s25p1 |
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