El osmio es un elemento químico que se clasifica como un metal de transición. Fue descubierto en 1803 por Smithson Tennant.
Descubrimiento de Osmio
El osmio fue descubierto en 1803, en Londres, por el químico inglés Smithson Tennant. También descubrió el iridio en el mismo año. Anteriormente en su carrera, Smithson Tennant había establecido que el diamante es carbono puro.
El descubrimiento del osmio por parte de Tennant comenzó cuando disolvió una muestra de platino crudo en agua regia, una mezcla de ácido clorhídrico y ácido nítrico, lo que resultó en un polvo negro metálico.
Los químicos anteriores habían creído que este polvo era grafito, pero Tennant, que tenía experiencia previa en el trabajo con alótropos de carbono, pensó de manera diferente.
Tennant trató el polvo con hidróxido de sodio y lo calentó hasta la solución. Eliminó un álcali del residuo agregando agua. Añadió ácido clorhídrico al residuo restante para formar una solución ácida. Se encontró que la solución alcalina contenía osmio, mientras que la ácida contenía iridio.
El tetróxido de osmio es altamente tóxico, OsO4, tiene un olor desagradable característico, por lo que Tennant nombró el elemento con la palabra griega para olor, ‘osme’.
En la imagen de abajo, a la izquierda, hay una imagen de microscopía electrónica de grupos de catalizadores de osmio que contienen nominalmente 5 átomos de osmio cada uno, dispersos en un material de soporte de óxido de magnesio. A la derecha, una perla de osmio.
Apariencia y Características
Efectos nocivos:
El osmio en polvo en el aire forma el tetróxido de osmio (OsO4) picante y altamente tóxico que puede causar daño a los pulmones, la piel y los ojos.
Características:
- El osmio es un metal raro, lustroso, muy duro, quebradizo, de color blanco azulado.
- Es el más denso de todos los elementos. (Aunque la densidad del osmio es muy similar a la del iridio, la del osmio es ligeramente superior, tanto medida como calculada.
- Calculado: osmio 22,587 ± 0,009 g/cm 3 e iridio: 22,562 ± 0,009 g/cm 3 a 20OC.
- El osmio tiene el punto de fusión más alto y la presión de vapor más baja del grupo del platino (rutenio, rodio, paladio, iridio y platino).
Usos del osmio
- El osmio se utiliza principalmente aleado con otros metales del grupo del platino para producir aleaciones muy duras.
- Una aleación de 90 % de platino y 10 % de osmio se usa en implantes quirúrgicos como marcapasos y válvulas cardíacas de reemplazo.
- El tetróxido de osmio se utiliza en microscopía como colorante para el tejido graso y en la detección de huellas dactilares.
Abundancia e isótopos
Abundancia de la corteza terrestre: 1,5 partes por billón en peso, 0,2 partes por billón en moles.
Sistema solar de abundancia: 2 partes por billón en peso, 20 partes por billón en moles.
Coste de producción puro: 7700€ por 100g.
El osmio se encuentra en minerales de platino y en el mineral osmiridium (una aleación de osmio e iridio ). Comercialmente, el osmio se recupera como subproducto de la refinación del níquel.
Isótopos: El osmio tiene 34 isótopos cuyas vidas medias se conocen, con números de masa de 162 a 196. El osmio natural es una mezcla de siete isótopos y se encuentran en los porcentajes que se muestran: 184Os (0,02%), 186Os (1,6 %), 187Os (2,0 %), 188Os (13,2 %), 189Os (16,1 %), 190Os (26,3 %) y 192Os (40,8 %). Naturalmente, el isótopo más común es el 192Os, con una abundancia del 40,8 %.
Características químicas
| Símbolo | Os |
| Número atómico | 76 |
| Valencias | 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2 |
| Peso atómico | 190,23 |
| Punto de ebullición (ºC) | +5012 |
| Punto de fusión (ºC) | +3033 |
| Densidad (Kg/m3) | 22540 |
| Estructura atómica | [Xe] 4f14 5d6 6s2 |
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