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El Molibdeno es un elemento químico que se clasifica como un metal de transición. Fue descubierto en 1778 por Carl W. Scheele.

Descubrimiento de molibdeno

La molibdenita, también conocida como molibdena, es un mineral negro suave que alguna vez se usó para hacer lápices. El mineral a menudo se confundía con el grafito y se pensaba que contenía plomo. Ahora se sabe que es disulfuro de molibdeno (MoS2).

En 1778, el científico sueco Carl W. Scheele demostró que la molibdenita no era grafito ni contenía plomo. El ácido nítrico no reacciona con el grafito, mientras que la molibdenita produjo ácido sulfúrico y un sólido blanco; ahora sabemos que era óxido de molibdeno o posiblemente hidrato de óxido de molibdeno.

Scheele concluyó que el mineral contenía un nuevo elemento, pero no lo aisló, porque no disponía de un horno adecuado para reducir el sólido blanco al metal.

En 1781, el amigo y compatriota de Scheele, Peter J. Hjelm, aisló el metal reduciendo el sólido blanco con carbono. Trituró las dos sustancias juntas usando aceite de linaza para formar una pasta: la pasta aseguró un contacto íntimo entre el carbono y la molibdenita. Hjelm calentó fuertemente la mezcla en un crisol cerrado para producir el nuevo elemento metálico. Hjelm llamó a su nuevo metal molibdeno.

El nombre del elemento proviene de la palabra griega ‘molybdos’ que significa plomo.

Apariencia y Características

Efectos nocivos:

El molibdeno es tóxico en casi todas las cantidades, excepto en pequeñas.

Características:

  • El molibdeno es un metal blanco plateado de alto punto de fusión.
  • No reacciona con el oxígeno o el agua a temperatura ambiente y también resiste la corrosión a temperaturas ordinarias.
  • Cuando está presente en compuestos, el molibdeno existe principalmente en el estado de oxidación IV y VI.
  • El molibdeno es uno de los cinco principales metales refractarios (metales con muy alta resistencia al calor y al desgaste).

Usos del molibdeno

  1. Se usa en pequeñas cantidades para endurecer el acero y se usa en muchas aleaciones.
  2. La fortaleza y resistencia del molibdeno a expandirse o ablandarse a altas temperaturas es particularmente buscada en áreas críticas donde las altas temperaturas son comunes, como en plantas de energía nuclear y motores de aviones.
  3. El molibdeno se utiliza como electrodos de hornos de vidrio debido a su alto punto de fusión.
  4. También se utiliza en la industria del petróleo, para catalizar la eliminación de compuestos orgánicos de azufre en los procesos de licuefacción de carbón y gas.
  5. Es un oligoelemento esencial para animales y plantas. Al igual que con el selenio, demasiado es tóxico, muy poco es fatal.
  6. En las bacterias fijadoras de nitrógeno, el molibdeno es un componente vital de la enzima nitrogenasa que permite la conversión del gas nitrógeno del aire en nitratos vitales para el crecimiento de las plantas.
  7. El molibdeno también está presente en unas 20 enzimas necesarias en el metabolismo de los animales.

Abundancia e isótopos

  • Abundancia en la corteza terrestre: 1,2 partes por millón en peso, 0,2 partes por millón en moles.
  • Abundancia en el sistema solar: 9 partes por mil millones en peso, 0,1 partes por mil millones en moles.
  • Coste de producción puro: 44€ por 100g.
  • Fuente: El molibdeno metálico no se encuentra libre en la naturaleza. El principal mineral de molibdeno es la molibdenita (disulfuro de molibdeno, MoS2). También ocurre en wulfenita (molibdato de plomo) y powellita (molibdato de calcio). Comercialmente, el metal se obtiene extrayendo molibdenita directamente y también se recupera como subproducto de la minería del cobre.
  • Isótopos: Tene 24 isótopos cuyas vidas medias se conocen con números de masa de 86 a 110. El molibdeno natural es una mezcla de siete isótopos y se encuentran en los porcentajes que se muestran: 92Mo (14,8 %), 94Mo (9,2% ).), 95Mo(15,9 %), 96Mo(16,7 %), 97Mo(9,6 %), 98Mo(24,1 %) y 100Mo(9,6 %). El más abundante naturalmente es 98 Mo al 24,1%.
SímboloMo
Número atómico42
Valencia+6,+5,+4, +3,+2
Peso atómico95,94
Punto de ebullición (ºC)4639 
Punto de fusión (ºC)2623 
Densidad (Kg/m3)10280 
Estructura atómica[Kr] 4d5 5s1

Descubre más elementos en nuestra tabla periódica.

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